ioniko

iónico (es)

Aldiz, ur purutan azido bat disolbatuko bagenu, berau disoziatu egingo litzateke eta protoiak sortuko lirateke. Horri esker, protoien kontzentrazioa handiagotu egingo litzateke, eta hidroxido ioiena gutxitu, uraren oreka ionikoa bete dadin.>
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Por el contrario, si se disuelve un ácido en agua pura, éste se disocia dando protones, con lo que aumenta la concentración de éstos, disminuyendo la de iones hidróxido, para que se cumpla el equilibrio iónico del agua.
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Uraren oreka ionikoa>
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Equilibrio iónico del agua
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Substantzia basiko bat ur purutan disolbatuko bagenu, hidroxido ioien kontzentrazioa handiagotuko genuke, eta horrenbestez, uraren produktu ionikoa lortu ahal izateko, hidronio ioien kontzentrazioa txikitu egin beharko litzateke.>
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Si se disolviese en agua pura una sustancia básica, aumentaría la concentración de iones hidróxido en el medio, con lo que, para que se cumpliese el producto iónico del agua, debería disminuir la concentración de iones hidronio.
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Horretarako, oxidatzailea eta erreduktorea zeintzuk diren zehaztu behar da, erreakziordiak idatz eta banaka doitu. Jarraian, elektroiak doitu behar dira bi erreakziordietan, ekuazio ioniko doitua lortu eta jarraian ekuazio molekularra zehaztu behar da.>
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Esto consiste, en esencia, en localizar al oxidante y al reductor, escribir las semirreacciones, ajustarlas por separado, ajustar los electrones en ambas semirreacciones, obtener la ecuación iónica ajustada y posteriormente la ecuación molecular.
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Hidroxonio edo hidronio ioien (H3O+) kontzentrazioaren produktuari, ioi hidroxidoen kontzentrazioaz osatua dagoena, OH?, uraren produktu ionikoa deitzen zaio eta Kw bezala adierazten da. Produktu horrek balio konstante bat du eta honako hau da: 10?14 a 25 ºC.>
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Al producto de la concentración de iones hidroxonio o hidronio (H3O+) por la concentración de iones hidróxido (OH?) se le denomina producto iónico del agua y se representa como Kw. Este producto tiene un valor constante igual a 10?14 a 25 ºC.
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