solutu

soluto (es)

NaCl mol bat botatzen badugu 9 mol uretan, solutuaren frakzio molarra honako hau izango da:>
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Si se echa 1 mol de NaCl en 9 moles de agua, la fracción molar del soluto es:
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Disolbatzaile batean dagoen solutuaren kontzentrazioa unitate konbinazio bidez adierazten da. Unitate konbinazio horrek solutuaren masa edo bolumena erlazionatzen ditu disoluzioaren masarekin edo bolumenarekin.>
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La concentración de un soluto en un disolvente se expresa mediante una combinación de unidades que relacionan la masa o el volumen del soluto con la masa o el volumen de la disolución.
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Horrenbestez, solutu kantitate handia duen edozein disoluzio, kontzentratua izan ohi da; eta aldiz, disolbatzailearekin konparatuz gero solutu kantitate txikia badu, oso disolbatua dagoela esan ohi da. Kontzentrazioa adierazteko modurik ohikoenak honako hauek izan ohi dira:>
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Así, cualquier disolución que contenga una cantidad muy grande de soluto es una disolución concentrada; en cambio, si contiene muy poca cantidad de soluto en relación con el disolvente, se dice que está diluida. Las formas más usuales de expresar la concentración son:
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Molalitatea (m) edo kontzentrazio molala: kontzentrazio adierazpen horrek disolbatzaile kilo batean dagoen solutu molen kopurua agertzen du.>
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Molalidad (m) o concentración molal: es la expresión de la concentración referida al número de moles de soluto por kilogramo de disolvente:
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Molaritatea (M) edo kontzentrazio molarra: kontzentrazio adierazpen horrek disoluzioaren litro batean dagoen solutu molen kantitatea agertzen du.>
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Molaridad (M) o concentración molar: es la expresión de la concentración referida al número de moles de soluto por litro de disolución:
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